Mouillage des alcools pour parfums

Bonjour,

J'ai décidé de me lancer dans la fabrication de parfum fait maison pour ensuite décliner la gamme en gel douche, déo, brume pour les cheveux, concrète de parfum à glisser dans le sac...

Pour faire un parfum, il faut de l'alcool à 90° dont on abaisse le titrage ensuite par dilution, c'est le mouillage des alcools. Vous pouvez vous rapporter aux tableaux fournis par caly ici, mais comme je suis une scientifique, j'ai tenu à refaire moi-même les calculs.

Tout d'abord, je précise que mes calculs ne porteront que sur l'éthanol. Le méthanol n'est pas en vente libre et je ne vois pas l'intérêt de me compliquer la tâche à essayer d'en obtenir.
Autre chose, en France, les pharmacies ne peuvent vendre que 250 mL maximum d'alcool non dénaturé au titrage maximum de 90°. (Z'ont peur que les gens le boivent)

Commençons par l'explication du titrage. Le degré d'alcool représente le volume d'alcool par rapport au volume total. Ainsi dans 100 mL d'alcool à 90°, il y a 90 mL d'alcool pur.

Je souhaite abaisser le titrage de l'alcool au degré y, il me faut donc y mL d'alcool pour 100 mL de volume total.

Exemple pour un mouillage d'alcool à 85° :

Il me faut 85 mL d'éthanol pur, or j'ai de l'acool à 90°.

90 mL d'éthanol ----------> 100 mL d'alcool à 90°

85 mL d'éthanol ----------> x mL d'alcool à 90°

x = 85*100/90 soit à peu près 94,5 mL

Je pourrai donc tout bêtement utiliser une éprouvette graduée mettre mes 94,5 mL d'alcool à 90° et compléter jusqu'à 100 avec de l'eau.

Pour être tout à fait précis, les volumes ne sont pas tout à fait additionnables. Par contre les masses le sont (et puis surtout, je n'ai pas d'éprouvette graduée et en plus c'est pas précis).

Je vais donc utiliser ma balance de précision. Pour ça, je dois calculer la masse de de mes x mL d'alcool à 90° (composé de 90% d'éthanol pur et de 10% d'eau).

La masse volumique de l'éthanol (à 20°C sous atmosphère normale) est 789 kg/m³, soit 0,789g/mL. La masse volumique de l'eau est proche de 1g/mL.

Si je reprends mon exemple, mes 85 mL d'éthanol pur pèsent donc 85*0.789 soit 67,065 g.

Mes 850/9-85 =85/9 mL d'eau pèsent à peu près 9,44 g.

Il me faut donc 76,8 d d'alcool à 90° et 5,5 g d'eau pour obtenir 100 mL d'alcool à 85°.

Voici donc un petit tableau récapitulatif (pour faire 100 mL de solution):

Titrage souhaité	Volume d'alcool à 90°(mL)	Volume d'eau (mL)	Masse d'alcool à 90° (g)	Masse d'eau (g)
85	94,44	5,56	76,51	5,56
80	88,89	11,11	72,01	11,11
75	83,33	16,67	67,51	16,67
70	77,78	22,22	63,01	22,22
65	72,22	27,78	58,51	27,78
60	66,67	33,33	54,01	33,33